無色結晶或白色結晶性粉末?；瘜W式Ag2SO4。遇光逐漸變黑色。在1085℃分解。相對分子質(zhì)量311.80。密度5.45克/厘米3。熔點652℃，于1085℃分解。微溶于水。溶于氨水、硝酸、硫酸，不溶于乙醇?？捎脕碜骰瘜W試劑。

物化性質(zhì)

      性狀：溶于硝酸，氨水和濃硫酸，慢慢地溶于125份水和71份沸水，不溶于乙醇。在純水中為微溶，并且受溶液環(huán)境PH的減小而增大，當氫離子濃度足夠大時可以有明顯的溶解現(xiàn)象。

1.遵照規(guī)格使用和儲存則不會分解。

2.微溶于水，不溶于乙醇，易溶于氨水和濃硫酸中。遇光分解變暗。

熔點652℃。有刺激性。

密度 5.45

沸點 1085 oC

水溶性 7.4 G/L (20 oC)

溶解性 溶于硝酸、氨水和濃硫酸，慢慢地溶于125份水和71份沸水，不溶于乙醇。

貯存 密封干燥避光保存。SCRC　200369

溶于硝酸的原因：

這里超出中學知識范圍，具體跟硫酸電離有關。雖然中學的時候我們經(jīng)常強調(diào)硫酸是強酸，在水中完全電離，然而這個說法不準確。硫酸的第一步電離的的確是完全的（嚴格來說由于正負離子物理的相互作用，強電解質(zhì)仍然不會完全電離，但理論上是完全電離的），但是第二步硫酸氫根的電離不完全，硫酸氫根只是一個比較強的弱酸（也可認為是中強酸），酸性和磷酸差不多：

（可逆）

也就是說硫酸根實際上可以與氫離子結合，生成硫酸氫根這種弱電解質(zhì)。復分解反應的實質(zhì)是生成弱電解質(zhì)，所以硫酸銀會與硝酸發(fā)生某程度上的反應。

方程式為：Ag2SO4 + HNO3 = AgHSO4 + AgNO3 （可逆）

這樣可使硫酸銀這種微溶物質(zhì)在有硝酸的情況下溶解度大大增加。這也就是為了排除硫酸銀的可能要加硝酸酸化的原因，中學的參考資料只是這么說，但是并沒有給出任何原因，這樣做難免會引起懷疑其真實性，故此說明。中學的三大強酸只使用硝酸排除。

另外硫酸銀溶于氨水是因為形成了更穩(wěn)定的配合物（銀氨離子），銀鹽一般都會反應。

 產(chǎn)品有100g/瓶，1000g/瓶，5kg/袋 的包裝。